强酸制备弱酸的本质是弱酸根和强酸根结合氢离子的竞争中前者具备优势，因此更倾向于以弱酸和强酸根的形式存在，整个过程的推动力同样是自由能的降低。
你这个装置，HClO和HCl分别配制水溶液的话，溶液中氢离子浓度是不一样的，上面那个体系中过膜的氢离子物质的量一定比下面的少，所以是有可能第一个没有二氧化碳放出第二个有的。
高中与其机械记忆强酸制弱酸，还不如全部都用平衡理论来理解。你写两个酸的解离方程式和对应的平衡常数，相减就得到了一个一种酸制另一种酸的方程式，强酸Ka比弱酸的大（高中阶段认为的水中完全解离的酸，不妨认定它的解离常数是一个很大的有限正数），根据这个去推断总反应的平衡常数来分析，这样比较通用一些，也能够避免机械记忆可能导致的一些问题。
