二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱发生反应，生成的产物为盐和水，它的产物的类别和通入的二氧化硫的量的多少有关系。
如果将二氧化硫通入盛有一定量的NaOH溶液的A的洗气瓶中(操作中为了环保，防止SO2气体逸出，污染环境，B中也放入NaOH溶液)，反应后溶液的组成可能出现以下5种情况：
1、当通入的二氧化硫很少时，SO2只能和很少的NaOH反应生成亚硫酸钠和水。反应的化学方程式为：
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
此时溶液中的溶质为Na2SO3和NaOH。
2、继续通入SO2，直至将NaOH全部反应，此时溶液中的溶质只有Na2SO3。
3、如果向上述溶液继续通入SO2，那么它会和Na2SO3发生反应，生成亚硫酸氢钠NaHSO3，反应的化学方程式为：
SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
此时溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3。
4、如果向上述溶液继续通入SO2，直至将Na2SO3全部转化为亚硫酸氢钠NaHSO3。
此时溶液呈酸性，溶液中的溶质只有NaHSO3。
5、如果向溶液中继续通入SO2，那么SO2就会和水发生反应生成亚硫酸。
SO2＋H2O≒H2SO3
此时溶液中的溶质为：NaHSO3、H2SO3
♥上述5步发生的反应也可在数轴上表示出来：
①当通入的n(SO2)/n(NaOH)＝1/2时，产物中只有Na2SO3
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
②当通入的n(SO2)/n(NaOH)＝1/1时，产物中只有NaHSO3
SO2＋NaOH＝NaHSO3
③当通入的1/2<n(SO2)/n(NaOH)＝1/1时，产物中既有Na2SO3，又有NaHSO3
♥再比如：CO2通入NaOH溶液中、H2S通入NaOH溶液中，反应情况和上面的分析类似，不再一一赘述。
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