首先，电解质是一种纯净物，在细分是纯净物中在熔融状态下或者水溶液可以导电的化合物。
液态的氯化氢是符合定义中的熔融状态下和化合物的条件。而物质水溶液导电并不能充分说明物质熔融状态下下导电
（一）先说结论
虽然在水溶液中氯化氢可以导电，但是在熔融状态下不会导电。
(二)分析原因
原因是这样的:HCl是一种共价化合物，本身是呈电中性。没有正负离子的产生。(忽略自耦电离)
导电的实质:存在可以承载电荷的粒子
电解质溶液可以导电是电解质在溶液中解离出阴阳离子，阴阳离子的在电场的作用下定向移动形成电流，所以电路就导通.
既然共价化合物本身不存正负离子那么当然就不导电了
(三)为什么共价化合物在水中却可以导电？
原因:是水是一种极性分子，在水分子的极化作用下。共价化合物的共价键断裂，形成带电荷的阴阳离子，所以水溶液可以导电。
小结
共价化合物在熔融状态下不导电
原因无法产生带电荷阴阳离子
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
留一个小问题
氯化钠在水溶液中可以导电，熔融状态下也可以导电，但是在CCl4中可以导电吗？请根据今天所学到知识回答。
