（20180214补充）
笔者将提问者引用的参考书《化学实验的启示与科学思维的训练》（严宣申著，北京：北京大学出版社，1993.12）1.5节的部分原文截图贴在这里：
原文中“实验1”的实验结果笔者动手实验验证过，至少在笔者按照原文给出实验条件进行实验的情况下，这个实验结果是正确的。
但后面的“顺便提及”，笔者经过实验验证却不一定完全正确，只要饱和澄清石灰水用量大一些，二氧化硫通入速度慢一些，虽然达到浑浊的时间较长，但是很容易看到先浑浊后澄清的现象，参见笔者贴出的实验照片。
原文中“CaSO3仅是微溶物”这一判断，以及给出的CaSO3 Ksp数值也不一定是准确的，笔者查阅过多篇参考文献，CaSO3的Ksp均不是10^(-4)这一数量级。
尽信书不如无书，再重复强调一遍。
附注：评论中有网友提到，向饱和澄清石灰水中吹气，看不到浑浊完全消失，可能是因为人体呼出气体中二氧化碳仅占4%左右，二氧化碳分压不够高，导致碳酸钙沉淀不能完全溶解，笔者承认是疏忽了，这一因素被笔者的疏忽忽略，这一简单实验验证方案中确实存在设计疏漏，还是应该用实验室制取二氧化碳的方法得到二氧化碳，然后经水洗除去氯化氢、酸雾等杂质，得到较纯的二氧化碳，再通入饱和澄清石灰水中，进行实验验证。但笔者也确认，制取并水洗二氧化碳，通入饱和澄清石灰水中验证的实验，笔者以前也做过，确实得不到完全澄清的液体，与《化学实验的启示与科学思维的训练》中的描述一致，但当时的实验没有条件拍照（20多年前了），如果有时间，笔者会重做此实验验证并拍照，但目前盐酸已经纳入第三类易制毒化学品进行管制，笔者可能会采取其他方法制取二氧化碳，例如将硫酸氢钠溶液滴加到碳酸钠粉末上等方法。
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（20180212补充）
看到某些网友在本文后面的评论，笔者不由得再强调一遍：化学是以实验为基础的学科，尽信书不如无书，这两句话实在是太重要了。
遇到一种实验现象，证实或者证伪，都应该用实验的手段来进行，绝对不是乱找所谓的“权威”、“经典”甚至“国外”的“参考文献”来证实或者否定，如果真这样做，在学术界只能贻笑大方——为什么能打韩春雨的“假”，是因为很多国内外同行，按照他提供的“实验方法”，重新做实验，没法重现他在论文中的“实验结果”，这才是能“打假”的根本原因，韩春雨本人最后也只能“撤稿”了事，这是最有说服力的。须知，新现象怎么一定能用现有的“理论”和“参考文献”解释？
如果学完一本“经典”化学书，就认为“化学中所有问题都解决了”，那这种学习就彻底失败了，这里举个例子：
提问者所用的一本参考书是《化学实验的启示与科学思维的训练》，这是一本很经典的书籍，其中1.5节讨论了二氧化碳通入饱和澄清石灰水实验现象的问题。
但就是这本书，同样是1.5节，却给出了“二氧化硫通入澄清石灰水不容易看到浑浊”的结论，这么“经典”和“权威”的书，这个结论应该不容置疑吧。
可笔者偏偏就做了个实验，证实，二氧化硫通入澄清石灰水，就是能看到先浑浊后澄清的现象，这里贴出三张实验时拍摄的照片：
1、具支试管中加入5g左右的焦亚硫酸钠（Na2S2O5），分液漏斗中加入约30ml 3mol/L硫酸氢钠（NaHSO4）溶液，锥形瓶中盛装约200ml饱和澄清石灰水。
2、将硫酸氢钠溶液滴加到焦亚硫酸钠粉末上，生成二氧化硫气体通入澄清石灰水，通入一段时间后，澄清石灰水突然开始变浑浊，随后浑浊程度迅速增大，白色沉淀物开始向锥形瓶底部下沉。
Na2S2O5 + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2O + 2SO2↑
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
3、继续滴加硫酸氢钠溶液以生成更多的二氧化硫气体，一段时间后，浑浊的液体逐渐澄清，锥形瓶底部残留少量白色沉淀物（最终也全部溶解）。
CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2
实验事实证明，二氧化硫可以让澄清石灰水变浑浊，随后又变澄清。实验成功的关键是：1、澄清石灰水的用量要足够大（笔者用到200ml）；2、二氧化硫气体的发生和通入速度要适当控制。
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（原文）
尽信书不如无书，Chemistry：Chem is try，化学是以实验为基础的学科，这种很容易通过实验证实的结论，是不需要四处找所谓“权威”文献的。
一般实验室制取二氧化碳，是用块状的石灰石或者大理石，即以碳酸钙为主要成分的岩石，与1:2—1:1的稀盐酸（约4mol/L—6mol/L）反应制取，盐酸浓度并不很低，生成的气体中不可避免地夹杂少量氯化氢，反应剧烈时还可能夹杂酸雾。
将这样制取得到的二氧化碳通入饱和澄清石灰水中，能够看到液体先浑浊后澄清的现象。但只需要将这样制取的二氧化碳通过一个盛有水的洗气瓶洗涤一下，基本除去夹杂的氯化氢和酸雾，再通入饱和澄清石灰水，可以看到液体先变浑浊，随后浑浊程度减轻，也可以说变得澄清，但最后是得不到完全澄清溶液的。
这个实验也可以简单地在家中进行，取一瓶纯净水（不可用矿泉水），倒出少量，然后在剩下的水中投入几克熟石灰（不可直接用生石灰，防止发热造成事故！），拧紧瓶盖充分摇振后，静置24小时以上，上层清液即为饱和澄清石灰水。将饱和澄清石灰水少量（30ml左右）注入透明杯中，用一根饮料吸管向其中吹气，液体很快浑浊，但无论吹气多长时间，也很难得到完全澄清的液体。
注意：上述实验中，澄清石灰水都必须是饱和的，也就是氢氧化钙的饱和水溶液，如果石灰水不饱和，或者石灰水在未完全密封的情况下放置时间过久，部分氢氧化钙已经与空气中的二氧化碳反应，导致氢氧化钙浓度下降，则最后液体有可能完全澄清。
这一实验证明，常温常压下，过量二氧化碳与饱和澄清石灰水反应，最终生成碳酸氢钙的反应无法进行到底。或者说，“碳酸氢钙”在水溶液中是不能高浓度存在的。
更严格地说，水溶液中并不存在所谓的“碳酸氢钙”，只存在钙离子和碳酸氢根离子，这两种离子在水溶液中根本不能高浓度共存，浓度稍高就会发生下列反应：
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
这就是所谓“碳酸氢钙分解反应”的实质，该反应有两个向右进行的推动因素：生成难溶碳酸钙沉淀，以及二氧化碳气体逸出，只要钙离子和碳酸氢根离子浓度稍高，反应就很容易向右进行。如果加热使得二氧化碳更充分逸出，反应更容易向右进行到底，这也就是所谓的“碳酸氢钙热分解反应”。
高浓度钙离子和碳酸氢根离子在水溶液中不能共存的实验，也很容易在家中进行。市售衣柜“除湿桶”中如果盛装的是白色小球状颗粒物，则一般是工业无水氯化钙，拆开一个“除湿桶”，称取10g左右白色小球（无水氯化钙，可用厨房电子秤称取），用约100ml纯净水溶解；再称取8g左右食用小苏打（碳酸氢钠），也用约100ml纯净水溶解，最后将两种溶液混合，立即可见白色浑浊，以及气泡产生。
因此，“氯化钙溶液和碳酸氢钠溶液反应吗？”这样的问题，结论是肯定的——会反应。通常情况下根本不存在固体的“碳酸氢钙”，更不要说测定其溶解度了。
顺便说说，生物体内石灰质的形成，例如蛋壳、贝壳、珊瑚等的形成，就与Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑这一反应（在生物体内也可能是Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2CO3）有关。分泌石灰质的细胞能够运载Ca2+和HCO3-两种离子到细胞外，当两种离子的浓度达到一定值后，即发生上述反应，碳酸钙沉淀下来逐渐形成石灰质，这就是为什么母鸡食物中缺钙容易生软壳蛋的原因——没有足够的Ca2+。
